【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂,除去空气中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。
制备五氧化二碘的步骤如下:
步骤1:I2与KClO3按一定比例加入反应器M中,用硝酸调节pH=1~2,温度控制在80~90℃,搅拌反应1h,使反应完全。
步骤2:然后冷却至室温,析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于118℃干燥3h,得到碘酸钾产品。
步骤3:将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3),再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。
(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳,反应生成碘单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)仪器M的名称是___。
(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]外,同时还生成氯化钾和氯气,若n(KCl):n(C12)=5:3,写出该反应的化学方程式:___,该反应中的氧化剂是___(填化学式)。
(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,还有一个作用是____,NaOH溶液的作用是___。
(5)步骤2中的主要反应为KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O,称取0.550g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应),将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①该滴定选择的指示剂是_____。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%(保留三位有效数字)。
③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗,则所测得产品的质量分数___(填“偏高”或“偏低”)。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是____________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是___________,非金属性最强的是___________,常温下单质为液态的非金属元素是_________,属于过渡元素的是______________(该空用字母表示)。
(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为______________,其中以___________最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是__________________。
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【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图:
(1)“煅烧氧化”时,1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol;
(2)为提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10,写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。
(4)MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:
步骤1.准确称取mg产品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2.然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是___;产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。
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【题目】常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )
A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列说法正确的是
A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,达到平衡后升高温度可提高N2转化率
C. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,当容器中气体压强不变时,该反应达到平衡状态
D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率和逆反应速率都增大,并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度
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【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X是在周期表中原子半径最小的元素,Z 的最外层电子数是内层的3倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族,M与W同周期,且与X同主族。
(1)M元素是_______(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物中,较稳定的是_______(填化学式)。
(3)写出M2Z2的电子式:_______。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,其稀溶液能与铜反应,离子方程式为_______。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能使品红溶液退色。
写出①中反应的化学方程式:_________。
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【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:
已知下列反应:NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质
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