现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是 ( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
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随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720 D.O2与O4属于同位素
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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.该装置是将电能转化为化学能
D.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过
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我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中固体B是生活中的一种必需品,E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题。
(1)物质H和L的化学式分别为 和 。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
(3)反应①的化学方程式为 ;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是 。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为 。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N?工业上将K溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐,然后再电解其熔融盐,写出电解的化学反应方程式 。
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下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te
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下列说法正确的是( )
A.原电池是把电能转变成化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应
D.原电池内部的阳离子向正极移动
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实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,其原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
(1)写出碳与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式 (2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫,提供的试剂是(可重复使用)
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③溴水
B装置中盛放的药品是 (填序号,下同),C装置中盛放的药品是
(3) D装置的作用是
E装置中现象为
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