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    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)

    A．Fe3＋、Al3＋      B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH       D．Fe3＋


    答案　B

    解析　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为AlO，NH转变为NH3气体，NH减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，AlO再转变为Al3＋，几乎不变。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．X电极是阴极

    B．Y电极产生气体的体积为0.28 L

    C．电解后溶液的pH＝1

    D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)

    ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

    A．①②③  B．①③④  C．②④⑤  D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在自然界存在于多种矿石中，如：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。

    (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

    (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为___________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

    A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是              (　　)。

    ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸　②油脂水解后得到的醇是丙三醇　③葡萄糖是最重要、最简单的糖　④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物　⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③  B．③④ 

    C．②③       D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；另一极通入O2。下列叙述不正确的是      （　　）。

    A．通入CH4的电极为负极

    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动

    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？

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