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【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是(  )

A. H2O分解为H2O2时放出热量

B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>>

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

【答案】C

【解析】由图中信息可知,1mol H2断裂共价键变为2mol H要吸收436KJ的能量,0.5mol O2断裂共价键变为1mol O要吸收249KJ的能量,2mol H1mol O结合成1mol H2O要放出930KJ的能量。因此,可以算出1mol H20.5mol O2反应生成1mol H2O要放出245KJ的能量反过来,水分解为H2O2时吸收热量综上所述,C正确,本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO,实验过程如下:

另取等量该合金,溶于足量 NaOH (aq),则可得气体的物质的量是

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________

(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是(

A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ、制备氢化锂:选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)

1)装置的连接顺序(从左至右)A→___________________________________

2)检查好装置的气密性,打开装置A中分液漏斗的活塞后,点燃酒精灯前需进行的实验操作是________

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年,SchlesingerBondFinholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiAlH4晶体。

3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________

.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

4)按下图连接好装置后,检查装置气密性的操作是:_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是__________________

5)在标准状况下,反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含aV1V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

(1)则反应物的总能量_________(“>” “<”)生成物的总能量

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)10min后达到平衡,此时剩余4.5mol H2

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____

a.容器内总压强不变 bv(H2)v(H2)  cN2H2的浓度相等

d 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 eNH3的浓度不再改变

010 min内的平均反应速率v(H2) ____mol/(Lmin)10秒末NH3的浓度是___mol/LN2 的的物质的量___mol

Ⅱ.某温度时,在一个2L的密闭容器中XYZ三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)从开始至2minZ的平均反应速率为____________

(3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_________

A.升高温度 B.减小物质X的物质的量 C.减小压强 D.增加物质Z的物质的量. E.加入某种催化剂 F.缩小容积 G.使用效率更高的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.医用酒精的浓度通常为95

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题:

(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________。(填字母)

a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.长颈漏斗

(2)溴代烃的水溶性______(填大于”、“等于小于)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在______(填上层”、“下层不分层”)

(3)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是____________。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)

a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl

(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于______________

但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_______________________

(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______(填字母)

a.分液 b.蒸馏 c.萃取 d.过滤

(7)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按实验的操作顺序选填下列序号)加热加入AgNO3加入稀HNO3加入NaOH溶液.

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【题目】如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液,则反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________,乙池碳极上电极反应属于______________(氧化反应还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为________________________________________

④若乙池转移0.02 mol e后停止实验,池中电解质溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的c(OH)=________

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