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【题目】下列化学用语的表述正确的是

A. NH4Cl的水解常数表达式:K=

B. NaHCO3水解的离子方程式:HCO3+H2OH3O+CO32

C. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D. H2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32-

【答案】A

【解析】

A. NH4Cl的水解常数表达式:Kh(NH4+)=根据Cl守恒可得到K=,故A正确;

B. NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3H2OOH-CO32,故B错误;

C. 结构示意图为的阴离子可能是Cl-、S2-其中例如S2-水解促进水的电离,从而破坏了水的电离平衡,故C错误;

D. H2SO3的电离分步进行,离子方程式写出第一步电离即可,正确的电离方程式为:H2SO3H++HSO3-,故D错误

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧剂:Na2O2+H2O==2NaOH +O2

C. 氯气制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A. 乙装置中溶液颜色不变

B. 铜电极应与Y相连接

C. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. N电极消耗0.25 mol气体时,铜电极质量减少16g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 托盘天平⑤100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒,配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,研究NO2、NO、CO、NO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知:①NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)ΔH=-234 kJ/mol该反应的平衡常数为K1(下同)

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2

2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3

试写出NOCO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________

以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________

②已知:测定空气中NOCO含量常用的方法有两种:

方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为____

方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NOH2O2溶液反应的离子方程式:________________

(3)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2gNO2气体和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶被呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是____________________________

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用___________法提高脱氮的效率。

②图中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为___________

(5)研究表明:NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后,NO去除率下降的原因为___________

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