Question

17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO₃和KHCO₃样品进行实验，测得实验如图所示．
已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度3mol•L^-1．
（2）混合物样品中，NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比1：1．

Answer 1

分析 （1）由图可知，发生H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol时盐酸完全反应，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）设NaHCO₃与KHCO₃的物质的量分别为x、y，由图中混合物质量9.2g及生成气体为2.24L列方程租计算．

解答 解：（1）NaHCO₃和KHCO₃与盐酸反应本质都是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，由图中数据可知，盐酸完全反应生成CO₂3.36L即0.15mol，由反应可知n（HCl）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，
故答案为：3；
（2）由图可知9.2g样品完全反应生成$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1molCO₂，设9.2g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x mol、y mol，
则有：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{84x+100y=9.2}\end{array}\right.$，解得：x=y=0.05，则混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意图象数据的分析与应用，题目难度不大．