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    12．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）
    A．CH3CH=CH2　        烯烃   B．   羧酸-COOH
    C．  醛类　D．RCH2OH  （R为烃基）    醇类-OH

    分析 A．含碳碳双键；
    B．含-COOH；
    C．含-COOC-；
    D．含-OH．

    解答 解：A．丙烯中含碳碳双键，为烯烃，故A正确；
    B.2-甲基丙酸中含-COOH，为羧酸，故B正确；
    C．甲酸苯甲酯中含-COOC-，为酯类，故C错误；
    D．RCH2OH中含-OH，为醇类，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团与分类，为高频考点，把握常见有机物中的官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

    已知：金属离子沉淀的pH
    Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
    开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
    完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
    （1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）下列说法正确的是acd．
    a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
    b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
    c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
    d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
    （3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
    （4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
    ①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
    ③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以与OH-反应生成更难溶的Mg（OH）2，使得OH-浓度不断下降，平衡右移，最终从Ca（OH）2转化为Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．在该温度下，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点和b点对应的Ksp（AgCl）相等
    B．Ksp（AgCl）=2×10-10
    C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
    D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机物M：．
    （1）关于有机物M，下列说法正确的是abcd．
    a．M可以与氯气发生取代反应
    b．M可以与氯气发生加成反应
    c．M在空气中燃烧时伴随着黑烟
    d．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）1molM与溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物质的量为1mol．
    （3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
    （4）1molM完全燃烧生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

    （1）下列标志中，应贴在装有NaClO容器上的是D．

    NaClO的电子式是．
    （2）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （3）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是NH4HSO3、NH4HCO3．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    （6）常温下HClO的电离常数Ka=3.0×10-8，浓度均为0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成酸雨．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果．
    （2）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于酸性氧化物的性质．．
    （3）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如下：

    ①此种方法中，可以循环利用的物质是氯化钠．
    ②写出反应I的离子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）
    A．苯的一氯代物只有一种B．苯的邻位二氯代物只有一种
    C．苯的间位二氯代物只有一种D．苯的对位二氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．电极a是负极
    B．电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+
    C．外电路中电子由电极a流向电极b
    D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3
    B．Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
    C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
    D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M

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