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    已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：
    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
    （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是________。
    A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
    （2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
    （3）装置B中盛放的试剂是________（填选项），实验现象为_____________ 。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为________mol
    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。
    （1）B
    （2）为了除去气体中的HCl
    （3）A；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
    （4）0.02
    （5）Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
    Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

    （1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：
    NaOH
    NaOH
    ；F的化学式为
    N2
    N2
    ；
    （2）写出反应①的离子反应方程式：
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    写出反应③的离子反应方程式：
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式：
    Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
    Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
    ．
    （4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：
    AgN3
    AgN3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：实验题

    已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：  
    （1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是______________ 。
    A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
    （2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
    （3）装置B中盛放的试剂是______________（填选项），实验现象为____________ 。
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___________mol
    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

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