COCl2(g) CO(g)+Cl2(g),ΔH＞0.当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④	B．①④⑥
C．②③⑤	D．③⑤⑥

解析试题分析：根据反应的化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热放热可逆反应，则要提高COCl₂转化率，则可以采取的措施是升高温度或降低压强或降低生成物的浓度。恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变；恒压通入惰性气体，则必然扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动，转化率增大。使用催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此正确的答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是在明确反应特点的基础上灵活运用勒夏特例原理。难点是冲入惰性气体时平衡状态的变化。

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在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)2NO (g) +O₂ (g) △H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

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在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（）

A．

、

的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗

，同时生成2a mol C

C．

的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

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在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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在一定条件下，反应N₂+ 3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

A．v(H₂)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N₂)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH₃)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH₃)="0.17" mol/（L·min）

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）

A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

B．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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A．t₂时增加了X的浓度	B．t₃时增大了压强
C．t₅时升高了温度	D．t₄～t₅时间内转化率最大

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2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

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（2）此反应的逆反应为      热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

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