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    4．二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L．它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒．
    目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：
    2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）用双线桥标出得失电子的数目；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
    （3）如反应中转移的电子的物质的量为1mol，则标准状况下生成的气体的体积是11.2L．

    分析 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中NaClO3中氯元素化合价+5价变化为+4价为氧化剂，4HCl参加反应有2HCl中氯元素化合价-1价变化为0价为还原剂，电子转移2e-，据此分析解答；

    解答 解：（1）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，NaClO3中氯氯元素化合价+5价变化为+4价做氧化剂，电子转移2e-，
    用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：
    答：用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
    （2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中NaClO3中氯元素化合价+5价变化为+4价为氧化剂，4HCl参加反应有2HCl中氯元素化合价-1价变化为0价为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故答案为：1：1；
    （3）根据，则反应中转移的电子的物质的量为1mol，则标准状况下生成的气体的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．

    点评 本题考查ClO2的制备反应，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意氧化还原反应基本原理的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铜基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s13d10
    B．在d轨道中电子排布成而不是，其最直接的根据是泡利原理
    C．下列轨道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
    D．焰色反应、激光、霓虹灯光等与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （1）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl．
    （3）若反应中有0.20mol电子发生转移，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是0.20mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知酸性高锰酸钾溶液将硫化铜、硫化亚铜氧化成Cu2+，SO42-，本身被还原成Mn2+．现有CuS和Cu2S组成的混合物的质量为ag，研成粉末完全溶于27mL0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液（过量）中，充分反应后，滴加15mL0.2mol•L-1硫酸亚铁溶液至恰好完全反应，则a可能等于（　　）
    A．0.288gB．0.366gC．0.384gD．0.396g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程（图1）：

    （1）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，写出反应方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
    （2）装置Ⅱ中，在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应时，温度与二氧化硫的转化率的关系如表所示：
    温度/℃400500600
    SO2转化率/%99.293.573.7
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
    ②关于此反应下列说法正确的是ac（填字母）．
    a．该反应△H＜0
    b．反应达到平衡时，SO2，O2，SO3 的浓度一定都相等
    c．反应达到平衡状态时，v（SO2）正=2v（O2）逆
    d．升高温度或使用催化剂都可提高SO2的转化率
    ③硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾气，若尾气中
    SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是ac （填字母）．
    a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
    c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（l）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
    （4）在固态金属氧化物电解池中，一定条件下H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图2所示．
    ①Y端是电源的正极（填正极或负极）．
    ②阴极的电极反应式为 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
    （1）请写出实验室制 NH3 的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
    （3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
    a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
    （3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
    a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
    （5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
    a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
    （6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．

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