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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B

    试题分析：A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    		T
    原子半径(nm)
    		0.130
    		0.090
    		0.102
    		0.118
    		0.073
    主要化合价
    		＋2
    		＋2
    		－2，＋4，＋6
    		＋3
    		－2
     
    根据表中信息，判断以下说法正确的是
    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
    B．离子半径：T2－＞X2＋
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
    B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
    C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
    D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
    A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒
    C．氢的五种核素D．五种氢元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
    A．由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质
    B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
    C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
    D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（   ）
    A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
    B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4
    C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物
    D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    18O的原子结构示意图             ；核内中子数是         ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （   ）    
    A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W
    C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
    D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

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