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    15．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④HF在标况下为液态           
    ⑤H2O比H2S稳定．
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

    分析 ①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键；
    ②乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键；
    ③冰中存在氢键，其体积变大；
    ④标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；
    ⑤氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定；

    解答 解：①因①ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；
    ②因乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确；
    ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
    ④标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，故④正确；
    ⑤氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，与氢键无关，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
    （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
    元素OP
    电离能/KJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    ①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
    ②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）
    A．任意位置寻找B．稀有气体元素中寻找
    C．金属和非金属的分界线处寻找D．活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中剧烈燃烧
    B．都能够与水反应生成碱和H2
    C．都可以保存在煤油中
    D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
    请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是CD
    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
    B．NH4NO3中只含有极性共价键
    C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
    D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
    ①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
    B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
    D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2+

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