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    3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
    B．Y的氢化物只有一种
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物排放不会造成环境污染

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，XX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：X为Al\Y为C、Z为N、W为S，
    A．常温下Al在浓硫酸发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故A正确；
    B．C与氢元素生成的氢化物为烃类物质，有很多种，故B错误；
    C．如为亚硫酸，则不是强酸，故C错误；
    D．NO、二氧化氮等氮的氧化物都会对环境造成污染，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
    ③药片常用淀粉，请写出检验淀粉水解的方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．
    （2）材料是人类赖以生存的物质基础．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    ②钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．请写出其负极的电极反应式Fe-2e-=2Fe2+．回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•xH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：烤蓝、制成不锈钢、电镀、刷漆等等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池（如图所示），电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
    B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O=44OH-
    C．OH-由负极透过性选择性透过膜向正极迁移
    D．电子由硼化钒电极负载流向电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
    B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
    C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
    D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗．下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）
    A．NH3•H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3•H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组通过图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    （1）A中反应的化学反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO2．
    （2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4 假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
    ①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
    ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
    ①蛋白质分子中主要含有C、H、O、N四种元素．
    ②蛋白质水解最终得到α-氨基酸．
    ③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为盐析．
    ④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）
    A．海水晒盐属于化学变化B．电动车充电是化学能转变为电能
    C．不锈钢属于复合材料D．燃油以雾状喷出有利于完全燃烧

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