Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了［Zn(NH₃)₄］²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成［Zn(OH)₄］^2-。所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有

A.硫酸                 B.盐酸                  C.硝酸               D.氢氧化钠溶液           E.氨水

根据上述内容填写下表：

离子组	选用试剂(字母代号)	沉淀物化学式	保留在溶液中的离子
①Zn2+和Al3+
②Zn2+和Mg2+
③Zn2+和Ba2+
④Mg2+和Al3+

Answer 1

解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)₂的两性和可生成溶于水的［Zn(NH₃)₄］(OH)₂。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。

由于Zn(OH)₂和Al(OH)₃均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn²⁺可与过量氨水反应生成［Zn(NH₃)₄］²⁺，但Al³⁺无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)₃沉淀，保留在溶液中的离子为［Zn(NH₃)₄］²⁺。

因Zn(OH)₂为两性，Mg(OH)₂无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn²⁺和Mg²⁺区分开。沉淀为Mg(OH)₂，保留在溶液中的离子为［Zn(OH)₄］^2-。

     由于BaSO₄难溶于水且不溶于酸，而ZnSO₄则能溶于水，可选用H₂SO₄为试剂，将Zn²⁺和Ba²⁺区分开。沉淀为BaSO₄，留在溶液中的离子为Zn²⁺。

Al(OH)₃有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)₂为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg²⁺和Al³⁺区别开。沉淀是Mg(OH)₂，留在溶液中的是［Al(OH)₄］^-。

答案：

①	E	Al(OH)3	［Zn(NH3)4］2+
②	D	Mg(OH)2	［Zn(OH)4］2-
③	A	BaSO4	Zn2+
④	D	Mg(OH)2	［Al(OH)4］-