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(2004·潍坊)根据下列叙述回答①、②题.

能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

(1)下列叙述正确的是

[  ]

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D.焦炉气是一级能源

(2)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是

[  ]

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

答案:AC;BD
解析:

解析:(1)此题是一道信息给予题,考查二级能源的概念.根据能源的划分原则,电能和焦炉气很明显是由其他能源如火力、水力、原子能或炼焦等能源转变而来的,因而它们属于二级能源.水力是一级能源,天然气是一级能源.

(2)此题主要考查学生分析问题的能力及审题能力.由题给信息可知,是可以燃烧的,但水中的氢元素不可燃烧,因此必须使水分解产生,又因化合生成水是放热反应,故由来制取必须外界提供能量,无论选用何种高效催化剂也不会使水分解产生的同时释放能量,故C是不正确的.

仔细分析A选项,构成水的氢和氧都是可燃烧的物质,显然这句话有问题,因为氧元素无论是游离态或是化合态都不是可燃物质,氧气只可以助燃.根据能量守恒原理,水要变为氢气,必须吸收外界能量,才能使水分解产生氢气,在水不分解的情况下,绝对不可能产生氢气,故A选项也是错误的.无论使用太阳能,还是利用其他特殊物质提供的能量,使水分解产生氢气都是可能的,所以BD正确.


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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区二模)化学的魅力之一来自于许许多多的“最”.例如熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,密度最大的金属是锇….根据下面的“最”回答问题:
(1)空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式
,该分子属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(2)海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
Na>Cl
Na>Cl
(填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
共价
共价
键.
(3)就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是
密度
密度
最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O

(4)关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是
a
a
d
d

a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N
b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在
 
(填编号字母)上称量
A.小烧杯     B.洁净纸片     C.直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液,根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
 
 mol?L-1,烧碱样品的纯度是
 

滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(3)下列实验操作会对滴定结果产生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果
 

②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点,判断下列说法中不正确的是(  )
  NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点(℃) 801 714 190 -70 2300
沸点(℃) 1413 1412 180 57 2500
A、NaCl比MgCl2更容易熔化
B、单质B可能是原子晶体
C、AlCl3在加热时能升华
D、SiCl4是分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:013

(2004·潍坊)在一真空、密闭容器中盛有n mol,在200℃时发生如下反应:

反应达平衡时,所占的体积分数为M%,若在同一温度下,同一容器中,最初投入的是2n mol,反应达平衡时,的体积分数为N%,则M和N的关系是

[  ]

A.M<N
B.N>M
C.M=N
D.无法比较

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