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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    考点：化学反应的能量变化规律,反应热和焓变
    专题：
    分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
    解答： 解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；
    B、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故B错误；
    C、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故C错误；
    D、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是电解（　　）
    A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
    B、以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
     Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

    （1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤
     

    （2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是
     
    ．
    （3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有
     
    性．
    （4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除
     
    存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除
     
    存在．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除
     
    存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明
     
    存在，又排除
     
    存在．
    （5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是
     
    ；②还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    Y
    （1）元素Z在周期表中位于第
     
    族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为
     
    ．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）
     
    ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是
     
    （填代号）．
     选项 a b c d
     x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
     y 混合气体的平均相对分子质量 平衡常数K 混合气体的密度 达到平衡时的甲 的转化率
    ③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系如图中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较
     
    ．（填代号）
    A．前者多      B．一样多   C．后者多     D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物3.6g充分燃烧后，将燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液溶质的质量增重11g，该有机物蒸汽的密度为3.214g/L（标准状况下），试通过计算推断有机物的分子式，并写出可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是（　　）
    A、0.15mol/L
    B、0.225 mol/L
    C、0.35mol/L
    D、0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物命名时，取代基的编号必须满足“最低系列”．即当存在碳链编号不同时，得到两种或两种以上不同的编号系列，此时应顺次逐项比较各系列不同的位次，最先遇到位次编号最小者定为“最低系列”．若有多种官能团，必须按官能团的优先次序，使官能团的编号满足“最低系列”，碳碳双键比卤素原子优先．例如：命名为1，6-二溴-1，3，5，7-环辛四烯（或简称1，6-二溴环辛四烯） 的命名为（　　）
    A、1，2-二溴环辛四烯
    B、1，8-二溴环辛四烯
    C、2，3-二溴环辛四烯
    D、2，8-二溴环辛四烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.3gHCl气体的物质的量是多少？在标准状况下它的体积为多少升？

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