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    【题目】下列关于碳和硅的叙述中错误的是（　　）

    A. 碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

    B. 单质碳和硅在加热时都能与氧气反应

    C. 碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸

    D. 碳和硅两种元素都有同素异形体

    【答案】C

    【解析】

    A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应， 选项A正确；

    B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，选项B正确；

    C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应，选项C错误；

    D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，选项D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

    ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ， 实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
    Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
    Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
    Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．
    （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ． 步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ， 重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
    ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）

    A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
    B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）

    A.该装置将化学能转化为光能和电能
    B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C.每生成1mol O2 ， 有44g CO2被还原
    D.a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

    A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

    B. 苹果汁中含有Cu2+

    C. 苹果汁中含有OH-

    D. 苹果汁中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不断滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）

    A.HA的电离方程式：HA═H++A﹣
    B.水的电离程度：a点＞b点
    C.c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
    D.d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
    （1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ．

    （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，
    在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如下：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积/mL

    49

    61

    86

    由此得出的结论是 ， 原因是 ．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加试剂

    5滴0.1molL﹣1FeCl3

    5滴0.1molL﹣1 CuCl2

    5滴0.3molL﹣1 NaCl

    产生气泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
    （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
    氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．
    ②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
    A.中和时所需NaOH的量
    B.与Mg反应的起始速率
    C.OH﹣的物质的量浓度
    D.溶液中

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