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    被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

    A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

    B．该电池反应中MnO2起催化作用

    C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

    D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

    D

    【解析】

    试题分析：A、锌做原电池的负极，发生氧化反应，不选A；B、二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，在正极反应，不选B；C、锌做负极，失去电子，电子从锌流向二氧化锰，不选C；D、二氧化锰做正极，反应生成MnOOH，选D。

    考点：原电池原理。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

    B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

    C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

    D．向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，

    D．混合溶液中，

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．中和反应都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于________________

    （2）A的转化率为_________________

    （3）生成D的反应速率为_________________

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

    Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

    A．5% B．10% C．15% D．20%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （1）下列说法中正确的是__________(填序号)。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中H+的浓度均减小

    （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。

    （4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

    A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．Na2SO4

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