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    13．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．盐酸

    分析 检验KSCN可加入铁离子，而检验硝酸银可加入氯离子，则加入FeCl3溶液，四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故A错误；
    B．加入硝酸钡只与稀硫酸反应生成沉淀，不能鉴别其它物质，故B错误；
    C．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
    D．加入盐酸只能鉴别硝酸银，其它无现象，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN-、Cl-和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D．国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（　　）
    A．0～t1时，V正＞V逆
    B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
    B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3
    C．混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    B．硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位
    C．单晶硅常用于制造光导纤维
    D．可用石英坩埚加热NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的实验操作方法为过滤．
    （2）沉淀D的化学式为Fe2O3
    （3）①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ②的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）为使Al元素全部转化为B，步骤③的缺陷为盐酸的量不易控制，改进的方法为通入CO2
    （5）B的质量为b g，则混合物A中Al元素的质量分数为$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代数式表示）

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