Question

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂+8NH₃?H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O．在标准状况下，把1.12L Cl₂、N₂的混合气体（90%Cl₂和10%N₂，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），此反应中被氧化的NH₃的质量为（　　）

• A、3.4 g
• B、0.34 g
• C、1.36 g
• D、4.48 g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氨的化学性质

专题：氮族元素

分析：1.12L Cl₂、N₂的混合气体中n（Cl₂）=

1.12L×90%

22.4L/mol

=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），n（Cl₂）=

0.672L×50%

22.4L/mol

=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl₂）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：已知3Cl₂+8NH₃?H₂O═6NH₄Cl+N₂+8H₂O，由方程式可知3mol氯气和氧化2mol氨气，
1.12L Cl₂、N₂的混合气体中n（Cl₂）=

1.12L×90%

22.4L/mol

=0.045mol，
逸出气体体积为0.672L（其中有50%Cl₂和50%N₂），n（Cl₂）=

0.672L×50%

22.4L/mol

=0.015mol，
则反应的氯气n（Cl₂）=0.045mol-0.015mol=0.03mol，
则由方程式可知氧化的NH₃的物质的量为0.02mol，
质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氯气体积的变化结合反应的化学方程式计算该题，答题时注意氨气被氧化与参加反应的总量的关系．