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下列电池不会造成环境污染的是(  )
A.铅蓄电池B.锌锰电池
C.氢氧燃料电池D.镍镉电池
锂电池、铅蓄电池、锌锰电池以及镍镉电池都是消耗有限的资源得到电能,并且使用之后污染严重,而氢氧燃料电池的产物是水,不会对环境造成污染.
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.阴极B.正极C.阳极D.负极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现,采用多硫化合物[如]作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A.这是一种新型无机非金属材料
B.此化合物可能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是单体转化为t的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

如图为氢氧燃料电池的示意图:

(1)若以稀硫酸为电解液,则a极为______极.
(2)若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为______,放电一段时间后电解液的pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学电池中,属于绿色电池的是(  )
A.锂电池B.铅蓄电池
C.镍镉电池D.氢氧燃料电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池,使用寿命约10年.下列说法中正确的是(  )
A.因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大,所以选用水溶液做电解质
B.电池反应方程式为2Li+I2
充电
放电
2LiI
C.电池的负极为I2
D.充电时,阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下:
 
(1)用硫酸调整溶液pH为1~2,硫酸的作用是________________________________________。
(2)加次氯酸钠溶液至pH为5~6并加热煮沸约5~10 min,滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀:__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________________________                     ___
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是____                      ____
(4)过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20 g MgSO4·7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚中,置于马沸炉中,在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________                       _________________
(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50 g,用200 mL水溶解,加入2 mol·L-1 HCl溶液5 mL,将溶液加热至沸腾,在不断搅拌下逐滴加入5~6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466 g,则样品中w(SO42-)=________________。
(7)已知:Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__                          __________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:

(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K =____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol,请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
(3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-           
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          (填序号)。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)   
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为              ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32 g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为              L。

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