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    【题目】(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

    A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

    C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

    【答案】D

    【解析】

    (NH4)2Cr2O7中N化合价为-3价，Cr为+6价，受热发生氧化还原反应。

    A选项，CrO3中Cr化合价为+6价，NH3中N化合价为-3价，没有元素化合价升降，故A不符合题意；

    B选项，Cr2O3中Cr化合价为+3价，NH3中N化合价为-3价，只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故B不符合题意；

    C选项，CrO3中Cr化合价为+6价，N2中N化合价为0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故C不符合题意；

    D选项，Cr2O3中Cr化合价为+3价，N2中N化合价为0价，既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，发生了氧化还原反应，故D符合题意；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一未配平的氧化还原反应：

    KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X

    （1）该反应的还原剂是_________。

    （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。

    （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。

    A．氧化性：KClO3＞H3PO4

    B．氧化性：H3PO4＞KClO3

    C．还原性：PH3＞X

    D．还原性：X＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

    A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)写出产生气体的化学方程式_______；

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（　　）

    A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    C.蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却

    D.用量筒量取一定体积浓硫酸加入容量瓶中，加水至刻度线可以得到稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的意义与作用错误的是

    A.在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

    B.指导新元素的发现和全成，预测新元素的性质

    C.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

    D.根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5种待检的溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）

    A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

    A.M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

    B.气态氢化物的稳定性：M＞X

    C.X、Y形成的化合物中只有离子键

    D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

    (1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。

    (2)定容时俯视刻度线，浓度___。

    (3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。

    (4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。

    (5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。

    (6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。

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