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    13．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和 
    B．  和  
    C．和
    D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．

    解答 解：A．官能团不同属于不同类别物质，不是同系物，故A错误；
    B．和苯环直接相连的羟基为酚羟基，和链烃基相连的羟基为醇羟基，结构和性质不同，不是同系物，故B错误；
    C．甲苯和二甲苯结构相似，组成相差CH2，为苯的同系物，故C正确；
    D．分子中官能团种类不同，物质类别不同，不是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意区别酚类与芳香醇．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于C60的说法中，正确的是（　　）
    A．是一种新型化合物B．与金刚石互称同分异构体
    C．相对分子质量为720 g/molD．摩尔质量为720 g/mol

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    4．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
    B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
    C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
    D．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2 g．
    （2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．则正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物结构式为，它不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能跟KOH溶液反应　④能发生聚合反应　⑤能发生消去反应　⑥能与金属钠反应　⑦能发生取代反应　⑧能被氧化．
    A．⑤B．①②③④⑥⑦⑧C．①⑤⑦D．⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列酸溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
    （1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．

    ①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
    ②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    　　　　　　　时间（Min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
    A．加入一定量的活性炭         B．适当缩小容器的体积       C．降低温度
    ②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
    （3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）

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