Question

 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： _______________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19C)

Answer 1

答案　(1)Zn—→Zn2＋＋2e－　2H＋＋2e－—→H2↑

(2)①4.48 L　②3.85×104 C

解析　(1)根据金属活动性分析得出锌片为负极，银片为正极，相应电极反应式为Zn—→Zn2＋＋2e－；2H＋ ＋2e－—→H2↑。

(2)①锌片与银片总质量减轻，是因锌片与酸反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～转移2e－

65 g　　　　　　　22.4 L　2×6.02×1023

60 g－47 g　　　　V(H2)　Q/1.60×10－19

得V(H2)＝4.48 L；Q＝3.85×104 C。