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    A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，B溶液呈现黄色，C的溶液呈现浅绿色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．
    回答下列问题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．（用化学式表示）
    （2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
     
    ．
    （3）写出B 生成C的离子反应方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是常见的金属，B的溶液呈现黄色，C的溶液呈现浅绿色，且B于KSCN溶液为血红色，可知B中含有Fe3+，结合转化关系可知，则A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，然后结合化学用语及实验现象来解答．
    解答： 解：A是常见的金属，B的溶液呈现黄色，C的溶液呈现浅绿色，且B于KSCN溶液为血红色，可知B中含有Fe3+，结合转化关系可知，则A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，
    （1）由以上分析可知，A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl3；FeCl2；
    （2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，为红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
    （3）氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．
    点评：本题考查无机物的推断，特殊的颜色是本题的突破口，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
    A、乙烯
    B、二氧化硫
    C、KI溶液
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    （4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是
     
     mol/L
    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
     

    A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
    C、溶液中Cl-的数目      D、溶液的密度
    （3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②本实验用到的基本仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    I、未洗涤烧杯和玻璃棒
     

    Ⅱ、定容时俯视刻度线
     

    Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
     

    Ⅳ、定容后经倒转摇匀，发现液面下降，再加适量蒸馏水
     

    V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
     
    ．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取
     
     mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能
    用一次）
     
    ；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
    棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线
     
    处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容
    （5）检验SO42-的试剂
     
    ，实验现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；          
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
     
     洗涤沉淀；
    （2）计算BaCl2?xH2O中的x=
     
     （取整数值）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果
     
     （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
    （二）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．且该物质为自然界最硬的物质．

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是
     
    ，
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为
     
    ．
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
     
    ，
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是
     
    ，
    （5）k的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
     
    ．
    （2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
     
    ．
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
     
    ．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
     
    ．
    （5）纯硝基苯是无色，密度比水
     
    （填“小“或“大“），具有
     
    气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
    4
    5
    就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．（已知HCl极易溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．氢气的转化率为
     
    ．
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡
     
    ；
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动      D．无法判断
    作出此判断的理由是
     
    ．

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