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    2．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）
    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42-移向Fe棒
    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

    分析 若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应，接负极的为阴极，发生还原反应；若X为电流计或导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答．

    解答 解：A．若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，则Fe接负极为电解池的阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，Fe棒上析出铜，故A正确；
    B．若X为直流电源，装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe接正极为电解池的阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；
    C．若X为电流计，装置为原电池，Y为锌棒，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42- 移向负极Zn，故C错误；
    D．若X为导线，装置为原电池，Y为铜棒，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解池和原电池的反应原理，注意分清原电池、电解池、电镀池的区别和联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
    C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
    　氢氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
    　开始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
    　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
    ②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    ③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
    （3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
    溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
    （4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
    A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．
    （1）化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体．则G 和E的化学式分别为Si3N4、SiCl4 ．
    （2）粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料．请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
    （3）常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si+4、Y-3，塞伦的晶体类型原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

    （1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO2有氧化性
    （2）石蕊溶液变红
    （3）KMnO4溶液紫红色褪去，证明SO2有还原性
    （4）品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
    （5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染环境．说明SO2是酸性氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．
    （2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定．辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温熔烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．这两个反应的化学方程式为2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧均生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关表述正确的是（　　）
    （1）-OH与     组成元素相同，含有的电子数也相同
    （2）次氛酸的电子式为：
    （3）Mg2+的离子结构示意图：
    （4）CO2的球棍模型示意图：
    （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4．
    A．（1）（2）B．（3）（5）C．（4）（5）D．（1）（5）

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