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    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键


    C　[NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为(　　)

    A．1       B．2      C．3       D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体的结构如右图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为(　　)

    A．6个                 B．4个

    C．3个                 D．2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　)

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　)

    A．HCl       B．BeCl2       C．PCl3       D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于丙烯()的说法不正确的是(　　)

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C．丙烯分子中存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)

    A．C2H2                    B．CS2

    C．NH3                     D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于晶体的是(　　)

    A．橡胶               B．玻璃

    C．海盐               D．水晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在试管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

    请回答下列问题：

    （1）写出试管①中主要反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）加入浓硫酸的作用是________________________。

    （3）试管②中观察到的现象是________________________。

    （4）该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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