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    将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为    ，该酸为     元酸．
    【答案】分析：根据金属失去电子数等于酸得到的电子数相等，结合氢气的物质的量计算．
    解答：解：n（H2）==3.6mol，
    2.4mol金属共失去电子数为：3.6mol×2=7.2mol，
    则1mol金属可失去=3mol电子，
    所以金属的化合价为+3价；
    酸的物质的量为：1.8L×2mol/L=3.6mol，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2mol，
    则该酸为二元酸，
    故答案为：+3；二．
    点评：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为
    +3
    +3
    ，该酸为
    二
    二
     元酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将2.4mol某金属R投入1.8L 2mol×L-1的某酸溶液中，两者恰好完全反应，反应后得到7.2g H2，则与金属反应的酸为（　）

    A．一元酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．二元酸

    C．三元酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．上述三种酸均可

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH2，则某金属的化合价为______，该酸为______ 元酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将2.4mol某金属R投入1.8L 2mol×L-1的某酸溶液中，两者恰好完全反应，反应后得到7.2g H2，则与金属反应的酸为（）


    1. A.
      一元酸
    2. B.
      二元酸
    3. C.
      三元酸
    4. D.
      上述三种酸均可

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