Question

14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（　　）

• A． 是非金属元素
• B． 单质是分子晶体
• C． R（OH）₄^-结合H⁺的能力小于Al（OH）₄^-
• D． R₂H₆中R为-3价

Answer 1

分析 第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，则为B元素；
A．B元素为非金属元素；
B．原子晶体熔沸点较高；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相对应的酸根离子结合质子能力越弱；
D．该化合物中H元素为+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0．

解答 解：第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，则为B元素；
A．B元素的名称是硼，为非金属元素，故A正确；
B．原子晶体熔沸点较高，该晶体熔沸点较高，所以为原子晶体，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相对应的酸根离子结合质子能力越弱，非金属性B＞Al，则R（OH）₄^-结合H⁺的能力小于Al（OH）₄^-，故C正确；
D．该化合物中H元素为+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以B元素化合价为-3价，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及获取信息利用信息解答问题能力，把握元素周期表结构、原子结构、物质性质是解本题关键，易错选项是C．