【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠,其中炭粉作还原剂
B. 在食盐中加入大量KIO3,有利于提高碘盐的品质
C. 冬天大量使用燃煤,会加剧雾霾天气的形成
D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料
【答案】C
【解析】
A. 铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池,发生吸氧腐蚀,铁做负极,炭粉做正极;B. 食盐中含有少量KIO3,加入过多,对人体有危害;C. 燃烧煤产生大量的烟尘等,会加剧雾霾天气的形成;D. 光导纤维主成分为SiO2,属于无机非金属材料。
铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池,发生吸氧腐蚀,除去食品包装袋中的O2和H2O(g),炭粉作正极,不参与反应,铁粉作还原剂,A错误;食盐中加入大量KIO3,对人体有害,B错误;燃烧煤产生大量的烟尘等,会加剧雾霾天气的形成,C正确;光导纤维的主要成分为SiO2,属于无机非金属材料,不是有机高分子材料,D项错误;正确选项C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是( )。
A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性,能用来杀菌消毒
D. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:( )
A. A>C>D>B B. B>D>C>A
C. C>A>B>D D. A>B>C>D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学方程式可表示为:
2NH4ClO4= N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑(该反应为放热反应)下列对此反应的叙述中错误的是
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1 molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA
B. 0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA
C. 在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D. 常温下,5.6克铁与足量的浓硫酸与反应,转移电子数为0.3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表述正确的有( )个
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存AlCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③CuSO4溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是CuO ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑧除去某污水中Hg2+可以加入适量的FeS(已知:Ksp(FeS) > Ksp(HgS))
A.4B.5C.6D.7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应,得到硫的含氧酸盐(用X表示,且X可以为纯净物,也可以为混合物)。
(1)根据有关知识可知,硫与浓碱溶液反应得到X的同时,一定还得到另一类含硫物质,且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。
(2)为探究X中硫的价态,某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X(其它物质已除去),加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液,出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确?_____(“正确”或“不正确”)。理由是_____________________。
(3)乙对X中硫的价态作出三种猜想:①硫的价态是+6;②硫的价态是+4;③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确?
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象 | 实验结论 |
___________ | ___________ | ___________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②
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