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    1．下列表示式错误的是（　　）
    A．Mg2+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Cr的价层电子排布式：3d54s1D．C的电子排布式：1s22s12p3

    分析 A、Mg2+含有10个核外电子，电子排布式为1s2 2s22p6；
    B、钠离子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，据此进行分析判断；
    C、Cr原子序数24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1；
    D、违反能量最低原理．

    解答 解：A、Mg2+含有10个核外电子，电子排布式为1s2 2s22p6，核外电子排布图为，故A正确；
    B、钠离子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图：，故B正确；
    C、原子序数24，说明原子核外电子数为24，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，故C正确；
    D、违反能量最低原理，所以C的电子排布式：1s22s22p2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、粒子结构示意图、结构式、电子排布式等化学用语的概念及正确的表示方法，选项C为易错点，注意Cr原子3d轨道能量大于4s．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
    D．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$ NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（　　）
    A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
    （1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04NA．
    （2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
    A．称量固体时动作缓慢            B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C．NaOH固体溶解后立刻转移     D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（　　）
    A．图1中溶液颜色变化：无色→红色
    B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色
    C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色
    D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
    B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
    C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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