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    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
    A．Na+、Cu2+、SO、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
    C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―
    B

    试题分析：A、Cu2+呈蓝色，而且能与OH?反应，故不能大量共存；B、溶液为无色透明，且各离子间互不反应，能大量共存；C、MnO4?为紫色，不符合溶液为无色透明的条件；D、HCO3?能与OH?反应，不能大量共存。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
    ①无色溶液中：
    ②常温下，pH=14的溶液中：
    ③室温下水电离的
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：
    ⑥室温下
    A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		12
    		12
    		2
    		2
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
    据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是
    A．Al3+、Mg2+、SO32－B．Mg2+、CO32－、I－
    C．Al3+、SO32－、I－D．Al3+、Br－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
    （2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
    ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
    ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
    （5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
    （部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe (OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时pH
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀时pH
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    Ksp
    		4.0×10–38
    		8.0×10–16
    		2.2×10–20
     
    （1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                             。
    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                。
    （4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是
    A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－
    B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、、
    C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－
    D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，能大量共存的一组是
    A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
    C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：
    阳离子
    		NH4＋、Na＋、Mg2＋
    阴离子
    		OH—、NO3—、SO42—
     
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
    A．甲中一定含Na＋                  B．乙中一定含NH4＋
    C．丙中一定含Mg2＋                 D．丙中一定含SO42—

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