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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

    A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

    A

    解析试题分析：①因为FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加入HCl挥发，平衡正移，故氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈，属于电化学腐蚀；③因为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中Cl-大，抑制了反应的正向进行，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④稀释促进了醋酸的电离，常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，故测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)，K蒸气逸出，使平衡正向移动；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深，是因为加压缩小体积，增大了NO2的浓度，颜色加深，与平衡移动无关。
    考点：判断勒夏特列原理解释的反应原理。

    练习册系列答案
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    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率 B．的溶解度S
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数

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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：
    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

    A．点a的正反应速率比点b的大 
    B．点c处反应达到化学平衡状态 
    C．点d和点e处的n(N2)不相同 
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t /min
    		0
    		2
    		4
    		6
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
    A．C生成的速率与C分解的速率相等    
    B．A、B、C的浓度相等
    C．A、B、C的分子数比为1:3:2         
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）达平衡时NO的转化率_________________。
    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
    用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。     

    （3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_           _
    A．v（NO2）=2v（O2）           B．容器内颜色保持不变
    C．2V逆 （NO）=v正（O2）    D．容器内压强保持不变
    （4）能增大该反应的反应速率是
    A．及时分离出NO2气体                   B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度                        D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 　⑤混合气体的密度不再改变的状态 　 ⑥混合气体的压强不再改变的状态　  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
    C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
    D．久制的氯水PH值变小。

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