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    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，右槽发生还原反应
    B、放电时，左槽电解液pH升高
    C、充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-═VO++H2O
    D、充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；
    B．放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，反应消耗氢离子，所以PH升高，故B正确；
    C．充电时，阴极的电极反应式：V3++e-=V2+，故C错误；
    D．充电时，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为2mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出B中官能团的名称
     
    ；1mol B能与含
     
     mol Br2的溴水反应．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
     
    （用A、B、C、D填空）．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于
     
    反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式
     
    ．

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
    ①化合物是1，2--二取代苯；
    ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．
     
    ，
    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    （1）其中既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为
     
    ；若XY2为共价化合物时，其结构式为
     
    ．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
     
    ．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    （填序号）
    A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．
    （1）①、如果加入蒸馏水，应加
     
    mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）明矾是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释
     
    ，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显
     
    性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：
     
    ．
    （6）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
     7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （7）醋酸电离方程式：
     
    ，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
    C、在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）
    ①锌为负极，Ag2O为正极；
    ②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；
    ③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
    ④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
    A、①B、①②④
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    C、用水可区分苯和溴苯
    D、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂．
    A、②④B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）
    A、该物质属于不饱和烃
    B、该分子中所有原子处在一条直线上
    C、该分子在一定条件下可发生加成反应
    D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构

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