A. | 配制SnCl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水,然后加入SnCl2晶体 | |
B. | 加热CH3COONa溶液(预先滴有少量酚酞),溶液颜色变深 | |
C. | 常温下,Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol•L-1 | |
D. | NaHCO3作为发酵粉使用时,加入少量的明矾在水中能起到酸的作用 |
分析 A.用盐酸酸化蒸馏水可以抑制Sn2+水解;
B.盐的水解反应为吸热反应,加热后水解程度增大,溶液碱性增强;
C.铁离子水解促进了水的电离,所以硝酸铁溶液中水电离生成的氢离子浓度大于10-7mol•L-1;
D.明矾电离出的铝离子水解呈溶液酸性.
解答 解:A.由于Sn2+水解,在配制SnCl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水抑制水解,然后加入SnCl2晶体,故A正确;
B.加热CH3COONa溶液(预先滴有少量酚酞),醋酸根离子的水解程度增大,溶液中氢氧根离子浓度增大,则溶液颜色变深,故B正确;
C.常温下,Fe(NO3)3溶液中铁离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,则由水电离产生的[H+]大于10-7mol•L-1,故C错误;
D.明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子部分水解,溶液显示酸性,碳酸氢根离子水解呈碱性,碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,则明矾起到了酸的作用,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了盐的水解原理及其应用,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,C为易错点,注意能够水解的盐溶液促进了水的电离,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol/L盐酸溶液中含H+1mol | |
B. | 常温常压下,1mol CH4的质量为16g/mol | |
C. | 28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA | |
D. | 标准状况下,2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11.2 L NH3中所含的原子数为2NA | |
B. | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
C. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
D. | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等 | |
B. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] | |
C. | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+] | |
D. | 将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液.测得溶液的pH<7,则混合液中[CH3COO-]<[Na+] |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B. | Fe3+、K+、Cl-、NO3- | ||
C. | K+、Ba2+、NO3-、SO42- | D. | Na+、NH4+、Cl-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 产生${\;}_{30}^{65}$Zn的反应是聚变反应 | |
B. | ${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的质子数 | |
C. | ${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出γ射线时,发生质量亏损,质量亏损并不意味着质量被消灭 | |
D. | γ射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s | |
E. | γ射线是由于锌原子的内层电子激发产生的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1个 | B. | 2个 | C. | 3个 | D. | 4个 |
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