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【题目】已知:在室温下有以下平衡:

编号

平衡方程式

平衡常数

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

CN-+H2OHCN+OH-

K=

则下列判断错误的是

A.①的ΔS>0 ΔH>0

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN,可用甲基橙做指示剂

C.0.2molL-1HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液,则该溶液呈碱性

D.0.2molL-1HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中:2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

【答案】B

【解析】

A.弱电解质的电离过程是吸热过程,则HCNH++CN-ΔS>0ΔH>0,故A正确;

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN,完全中和时生成NaCN,溶液显碱性,则应选择酚酞做指示剂,故B错误;

C0.2molL-1HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液,溶液中溶质HCNNaCN等物质的量,因CN-的水解常数Kh==Ka,说明溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度,即该溶液呈碱性,故C正确;

D0.2molL-1HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液,溶液中溶质HCNNaCN等物质的量,溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),物料守恒式为2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),则2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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(1)混合气体中NONO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

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A.若加入催化剂,则反应的△H 增大

B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大

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1T1____________T2 其理由是____________

2)在T2温度下,02s内的平均反应速率v(N2)=____________

3)下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________

A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V(CO):V(N2)=2:1

4)若容器恒容,绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度________(大于”“小于等于”)原来的2倍。

5)在温度T3下,在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号

起始物质的量

平衡时物质的量

2.0molNO2.0molCO

1.0molCO2

4.0molNO4.0molCO

T3时该反应的平衡常数K=_________,若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO1.5mol CO2.0molCO2 0.5molN2 则反应向_________(”)反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ_________,容器Ⅰ中反应达平衡后,若要进一步提高CO的转化率,可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________

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