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    13．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

    分析 （1）实验前滴定管必须进行查漏；滴定管装液后，先排气泡，再调零，液面到0刻度或0刻度以下；滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判定滴定终点；草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
    （2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对相关物理量的影响．

    解答 解：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
    故答案为：检查是否漏水；排气泡；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
    （2）A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，测定结果偏低，故A错误；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，测定结果偏高，故B正确；
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，测定结果偏高，故C正确；
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗是正确的操作，V（标准）不变，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，测定结果不变，故D错误；
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，测定结果偏低，故E错误；
    故选BC．

    点评 本题主要考查了氧化还原滴定的操作步骤、滴定管的使用、误差分析，难度中等，掌握滴定的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

    已知：+$\stackrel{催化剂}{→}$
    （1）写出F中所有含氧官能团的名称酯基、羟基．F的核磁共振氢谱中有5组峰．
    （2）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）B→C的化学方程式是．
    （4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
    （5）G的结构简式是．
    （6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：
    ①由乙炔制氯乙烯               
    ②乙醛发生银镜反应
    ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   
    ④乙醇与浓氢溴酸混合共热
    ⑤苯酚与浓溴水的反应           
    ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    其中属于取代反应的是④⑤，（填序号，下同）
    属于氧化反应的是②③，
    属于加成反应的是①，
    属于消去反应的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NaN3，
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    （3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD
    A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
    准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
    ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
    滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0018.10
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
    （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
    B．锥形瓶装液前用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
    D．滴定终点时，俯视读数
    （4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626  mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

    （1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出甲所选用的物质：B碳酸钙，C硅酸钠溶液；
    （2）图1中C处的实验现象为白色沉淀；该实验方案有明显不合理之处，请你指出硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （3）图2中B处的实验现象为试纸变蓝色；离子反应方程式为：2I-+Br2?I2+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分．

    （1）仪器G的名称是分液漏斗．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，证明SO2有氧化性的实验现象是有淡黄色沉淀生成．
    （3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （4）该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分．

    已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
    供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
    ①c中应选用的试剂是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中试剂的作用是KMnO4溶液，f中收集的气体是氧气．
    ②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由否，虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反应生成硫酸，硫酸与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求完成下列问题
    （1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
    （2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2系统命名为2，3-二甲基戊烷
    （4）核磁共振氢谱（NMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在N
    MR中可能有3组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为4：2：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
    提示：Ⅰ．图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去．
    Ⅱ．RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烃基）
    （1）氯贝特的分子式为C12H15O3Cl；A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，物质甲中所含官能团的名称是醚键和羧基．
    （2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的ab（填选项字母）．
    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰．
    （4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所以加的同分异构体有2种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．
    ①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多等与3molNaOH反应．
    （5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

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