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    5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
    C．Y的最高正化合价为+7
    D．X的单质不易发生化学反应

    分析 由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，
    A．F为周期表中非金属性最强的元素；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．Y为F，没有正价；
    D．稀有气体的性质稳定．

    解答 解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，
    A．F为周期表中非金属性最强的元素，X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；
    C．Y为F，没有正价，不存在最高正价，故C错误；
    D．稀有气体的性质稳定，则X的单质不易发生化学反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
    C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式是正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    C．二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO2+OH-=HSO3-
    D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（　　）
    A．
    铁丝燃烧    		B．
    白磷燃烧    		C．
    电解水    		D．
    蜡烛的熄灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式D．硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的离子方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换 但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
    ②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①．
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
    （5）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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