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    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
    B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
    C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是2或12
    D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

    分析 A．常温下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1；
    B．物质的量浓度相同时，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则溶液的pH较大，若稀释后pH相同，则醋酸中加入的水较少；
    C．常温下由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸性或碱性溶液；
    D．由于石蕊的颜色变化不灵敏，中和滴定中通常不使用石蕊作指示剂．

    解答 解：A．常温下中性溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，所以常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，故A正确；
    B．因为醋酸是弱酸，物质的量浓度相同时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，其溶液的pH较大，加水稀释后使溶液的pH相同，则盐酸中加入水的体积较大，即：m＞n，故B正确；
    C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，水的电离程度受到了抑制，该溶液可能为酸性或碱性溶液，则溶液的pH可能是2或12，故C正确；
    D．中和滴定中，由于石蕊的颜色变化不灵敏，通常选用酚酞或甲基橙作指示剂，一般不选用石蕊作指示剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、水的电离及其影响、中和滴定等知识，C为易错点，注意明确酸碱溶液、能够水解的盐溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量为18g
    B．1mol O2的质量为32g•mol-1
    C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同
    D．相同物质的量的CO2 和CO，所含O原子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
    B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
    （1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
    （2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W是地壳中含量最高的元素．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示），写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质，已知气体M在标准状况下的密度为0.76g．L-1．过量的M与次氯酸钠反应可制得Q，Q的相对分子质量为32，其中所含X的质量分数为12.5%．
    ①M的结构式为，Q的电子式为．
    ②Q可以与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g．L-1标准状况下）的无色无味的气体R，写出Q与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　　）

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    2．用水稀释0.1mo1•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量

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    19．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．
    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．
    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，阿伏加德罗常数的值为6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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