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    6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实（　　）
    A．氯化氢比硫化氢稳定B．次氯酸的氧化性比硫酸强
    C．高氯酸的酸性比硫酸的强D．氯气能与硫化氢反应生成硫

    分析 比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．

    解答 解：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
    B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；
    C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
    D、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．当有3molClO-参加反应时，则有1molN2生成
    B．HCO3-作为碱性介质参与反应
    C．当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成
    D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加900mL； 
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．（精确到0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2标准状况下，8g甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为4mol．
    在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
    （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按如图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是③（填序号）．
    ①在电线的外面包上一层塑料层
    ②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    ③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    ④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（　　）
    第一组 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
     第二组 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
     第三组 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
     第四组 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＜d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素
    C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐增强（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）；同周期从左到右，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐增强（填“增强”或“减弱”）．

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