由铜制备硝酸铜.考虑到生产成本和减少污染.下列最合理的方法是( ) A.Cu+浓NHO3 Cu(NO3)2B.Cu +稀NHO3Cu(NO3)2C.Cu+AgHO3溶液 Cu(NO3)2D.Cu→CuO+NHO3Cu(NO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（　　）

A、Cu

+浓NHO3

Cu（NO₃）₂

B、Cu

+稀NHO3

Cu（NO₃）₂

C、Cu

+AgHO3溶液

Cu（NO₃）₂

D、Cu→CuO

+NHO3

Cu（NO₃）

考点：硝酸的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：A．Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应生成有毒气体；
B.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应生成有毒气体；
C．Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，硝酸银比较昂贵；
D.2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，消耗的硝酸较少且产物没有污染．

解答： 解：A．生成1mol硝酸铜，消耗4mol硝酸，同时产生二氧化氮有毒气体，故A不选；
B．生成1mol硝酸铜，消耗

mol硝酸，同时产生一氧化氮有毒气体，故B不选；
C．反应消耗硝酸银，成本较高，故C不选；
D．生成1mol硝酸铜，消耗2mol硝酸，成本低，没有有毒气体产生，故D选；
故选：D．

点评：本题考查了铜和硝酸的性质，制备硝酸铜时应注意生产成本和环境污染，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H₂、2mol N₂	6mol H₂、4mol N₂	2mol NH₃
达到平衡的时间/min		6	8
平衡时N₂的体积密度	C₁	1.5
混合气体密度/g?L^-1	ρ₁	ρ₂
平衡常数/L²?mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是

（填写序号字母）
a．容器内H₂、N₂、NH₃的浓度只比为1：3：2
b．容器内压强保持不变
c．v（N₂）_正=3v（H₂）_速
d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为v（H₂）=

（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

（用含C₁的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是

（填序号）：
a.2c₁＜1.5mol/L b．?₃=?₁c.2ρ₁=ρ₂d．K_乙＞K_甲=K_丙
（5）另据报道，常温、常压下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH₃和O₂．已知：H₂的燃烧热△H=-286kJ/mol，则由次原理制NH₃反应的热化学方程式为

（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

极，该电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空：
（1）1mol羟基的电子数是

；
（2）