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【题目】下列各组物质中,只要总质量一定,不论以任何比例混合,完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是(

A.丙烷和丙烯B.乙烯和环丙烷C.乙炔和丁烯D.甲烷和乙烷

【答案】B

【解析】

总质量一定,不论以任何比例混合,完全燃烧生成的二氧化碳和水的质量也总是定值,即各物质间碳氢个数比相同。

A. 丙烷中N(C):N(H)=3:8,丙烯中N(C):N(H)=1:2,两者碳氢个数比不相同,故A不符合题意;

B. 乙烯中N(C):N(H)=1:2,环丙烷中N(C):N(H)=1:2,两者碳氢个数比相同,故B符合题意;

C. 乙炔中N(C):N(H)=1:1,丁烯中N(C):N(H)=1:2,两者碳氢个数比不相同,故C不符合题意;

D. 甲烷中N(C):N(H)=1:4,乙烷中N(C):N(H)=1:3,两者碳氢个数比不相同,故D不符合题意。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-10.0010molL-1,催化剂的用量可选择0.5g0g,实验温度可选择298K323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均为4mL

(1)写出反应的离子方程式:__

(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。

实验

编号

T/K

催化剂的用量/g

酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1

实验目的

298

0.5

0.010

a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验①和③探究温度对反应速率的影响

c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

298

0.5

0.001

323

0.5

0.010

___

___

___

(3)该反应的催化剂选择___(填字母代号)

AMnCl2 BMnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):

实验编号

溶液褪色所需时间t/min

1

2

3

12.8

13.0

11.0

4.9

5.1

5.0

①该同学分析上述数据后得出当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快的结论,你认为是否正确___(填)。

②某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7

B. 0.5 mol O311.2 L O2所含的分子数一定相等

C. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶, 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是(

A.形成晶体硅的速率越快越好

B.晶体硅有固定的熔沸点,研碎后就变成了非晶体

C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

1____________元素被氧化,________是氧化剂,氧化产物____________

2此反应若转移了12 mol的电子,则生成氢气_____mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯水能使干燥的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能.请你设计实验,得出正确结论

(1)提出假设

假设一:H2O使红色布条褪色

假设二:__________________________

假设三__________________________

假设四:HCl使红色布条退色。

(2)设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案不需要作答)。

(3)实验过程。

实验1:将红色布条放在水里,布条不褪色。

实验II:__________________________________

实验Ⅲ__________________________________

(4)得出结论__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%NaCl溶液100 g,乙同学配制1.0 mol/LNaCl溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是

A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同

C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 23 g钠在氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.5 NA

B. 1mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

C. 25℃pH=7NH4ClNH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 NA

D. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍,Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M,常温下M的水溶液的pH=7。 下列说法不正确的是

A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2

B. 简单氢化物的稳定性:HY>HW

C. 简单离子半径:r(Z+)<r(X2-)

D. X与Y属于同周期元素

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