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    实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程
    ①固定铁圈位置  ②放置酒精灯  ③放上石棉网  ④放上蒸发皿  ⑤加热搅拌  ⑥停止加热、余热蒸干
    其操作顺序为


    1. A.
      ①②③④⑤⑥
    2. B.
      ②①③④⑤⑥
    3. C.
      ②①④⑤⑥
    4. D.
      ②①③④⑤
    C
    分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答；
    解答：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．
    故选C．
    点评：本题主要考查了粗盐提纯基本操作，把握组装仪器顺序是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
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    或
    14CV
    m
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加　 热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是______
    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？______
    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______
    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=______．

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