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    50mL0.2mol?L-1AlCl3溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L-1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）的关系如图所示，则加NaOH溶液的体积为（　　）
    A、10mLB、25mL
    C、50mLD、60mL
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：滴加盐酸后，根据图象知道，盐酸先是将剩余的氢氧化钠中和，然后和四羟基和氯酸钠之间反应得到氢氧化铝沉淀，随后将之溶解的过程，据此回答计算．
    解答： 解：滴加盐酸，首先发生盐酸和氢氧化钠之间的中和反应H++OH-=H2O，此过程消耗盐酸0.01mol，随后发生反应：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，消耗盐酸0.01mol，生成偏铝酸钠0.01mol，根据Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，则消耗氢氧化钠是0.04mol，所以加NaOH溶液的物质的量是0.05mol，体积是
    0.05mol
    2mol/L
    =25mL．
    故选B．
    点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题的关键，根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（　　）
    A、SO2
    B、Fe2O3
    C、SO2、FeS2
    D、SO2和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、B、C两元素只能形成化合物B2C
    B、还原性：C2-＜D-
    C、单质A可在CO2中燃烧
    D、最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）
    A、X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
    B、X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
    C、气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
    D、X的最高正价比Y的最高正价高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C3H6
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体硼是由
     
    10
    5
    B    和
     
    11
    5
    B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中
     
    10
    5
    B    和
     
    11
    5
    B两种核素的原子个数比是（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、1：4D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施可行且对应反应方程式正确的是（　　）
    A、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
    B、工业上用H2冶炼金属钠：Na2O+H2
      △  
    .
     
    2Na+H2O
    C、向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子：Ag++Br-=AgBr↓
    D、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题，

    （1）所给10种元素中，金属性最强的元素是
     
    ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；气态氢化物最稳定的是
     
    （填化学式）．
    （2）元素⑦原子结构示意图为
     
    ；
    （3）元素⑦、⑧、⑩的简单离子的半径由小到大的顺序是
     
    ；（用离子符号表示）
    （4）元素⑥是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）用电子式表示元素②气态氢化物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有个体积为2L的绝热（与外界无热量交换）密闭容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃条件下开始发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段时间后均达到平衡状态，下列说法合理的是（　　）
    A、因平衡常数之和温度有关，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常数相等
    B、若容器Ⅰ经过10min达平衡，测得n（NH3）=0.4mol．则v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
    C、达平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和刚好为92.3kJ
    D、达平衡后，容器Ⅰ中NH3的物质的量比容器中的少

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