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    【题目】—种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：

    A. a电极为正极

    B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

    C. a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

    D. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

    【答案】C

    【解析】在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，选项A错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，选项B错误；C、a电极为负极，发生还原反应，反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，选项C正确； D、电解质溶液导电中为离子的定向移动，没有电子通过，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

    (3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

    ③下列有关说法正确的是________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。

    X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

    （4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）

    A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘

    B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C．定容时仰视观察液面

    D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中

    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4

    C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

    （2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

    (二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

    （4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基态原子的电子构型中，正确的是( )

    A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

    （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为______________；

    ②该反应的热化学方程式为________________________________；

    （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

    则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

    (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

    （1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。

    （2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。

    （3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。

    （4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：

    微粒

    CO32-

    CO42-

    立体构型名称

    _______________

    _______________

    （5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。

    A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    （6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。

    （7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。

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