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    向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的
    顺序为______＞______＞______．
    （2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
    （3）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为______．

    解：（1）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2，故答案为：I-；Fe2+；I2；
    （2）根据图象，结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，所以当通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl-，发生的离子反应方程式为5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2，
    故答案为：Fe2+、Fe3+、Cl-；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；
    （3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl2～2Cl-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
    故答案为：8.96L．
    分析：（1）在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，根据生成I2、Fe3+、IO3-的先后顺序确定I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性强弱；
    （2）先根据图象结合Cl2+FeI2=FeCl2+I2 计算碘化亚铁的物质的量，再结合离子还原性的先后顺序确定生成物，从而确定溶液中的离子；
    （3）溶液中含有碘酸根离子说明亚铁离子完全转化为铁离子，碘离子先转化为碘单质，碘单质再转化为碘酸根离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯气的体积．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，明确离子反应的先后顺序是解本题的关键，根据得失电子数相等结合离子反应的先后顺序即可分析解答（3）题，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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