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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
    B、标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底；
    B．气体摩尔体积只适用气体；
    C．甲基（-14C1H3）中含有8个中子、9个电子，1mol该甲基中含有8mol中子、9mol电子；
    D．溶液体积未知．
    解答： 解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子小于6NA，故A错误；
    B．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算钠离子的个数，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的适用对象和使用条件，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（　　）
    A、CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象
    B、加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也声称Li2O2
    C、常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
    D、氯气可置换出KI溶液中的碘，氟气也可置换出KI溶液中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANa2O2NaOHNa2CO3
    BH2SO4SO2SO3
    CH2SiO3SiO2Na2SiO3
    DC2H5BrCH2=CH2C2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
    D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NH4+ 中含有质子数为NA
    B、26g 乙炔中含有π键数为2NA
    C、标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA
    D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH-
    C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
     H2↑+Cl2↑
    D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：

    （1）此反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）a、b、c由大到小的关系为
     
    ．
    （3）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为
     
    ．
    （4）能说明A中已达到平衡状态的是
     
    （填序号，有一个或多个选项符合题意）．
    a．v（C）=2v（B2）
    b．容器内气体压强保持不变
    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    d．容器内的气体密度保持不变
    （5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出C气体
    b．适当升高温度
    c．增大B2的浓度
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图1：
    （1）100℃时，水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）
    （2）该温度下水的离子积为
     

    b、25℃时，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固体，
    （3）则醋酸的电离平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
      c、25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液中，对醋酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（从“增大”、“减小”、“不变”、“正”、“逆”中选择填充第（3）小题）
    （4）当向该溶液中加水，则平衡向
     
    反应方向移动；溶液的n（H+）
     
    ；溶液的c（H+）
     
    ．
    （5）已知25℃，电离平衡常数K=1.75×10-5 
    		1.75
    =1.32，该温度下溶液中的c（CH3COO-）=
     
     mol?L-1
    （6）请在图2中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图：

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