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    常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡：
    ①CO2+H2O═H2CO3?H++HCO3-      
    ②HCO3-═H++CO32-
    对于该平衡体系，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、CO2饱和溶液中通入二氧化碳不能继续溶解，平衡不动，氢离子浓度不变；
    B、加水稀释，两平衡均向右移动，氢离子浓度减小；
    C、加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，电离程度小，c（H+）减小；
    D、加入少量的Na2CO3固体，①结合氢离子生成碳酸氢根离子，平衡向右移，②向左移，氢离子浓度减小，依据溶液中离子积常数分析判断，c（OH-）增大．
    解答：解：A、其他条件不变，CO2饱和溶液中通入二氧化碳不能继续溶解，平衡不动，氢离子浓度不变，故A错误；
    B、其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，氢离子浓度减小，故B错误；
    C、其他条件不变，加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，电离程度小，c（H+）减小，故C错误；
    D、其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，①结合氢离子生成碳酸氢根离子，平衡向右移，②向左移，氢离子浓度减小，依据溶液中离子积常数分析判断，c（OH-）增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了平衡移动因素的分析判断，注意饱和溶液中改变条件和平衡的关系，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B．常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NA
    C．常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA
    D．常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

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    A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

    B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电

    C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电

    D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

     

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