练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．通入 H2电极是负极
    B．通入 O2电极发生氧化反应
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    分析 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．

    解答 解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为电源的负极，故A正确；
    B．氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
    C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
    请结合上面的描述回答下列问题：
    （1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
    （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色
    （3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2（SO4）3（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
    （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
    C．可能是甲烷和丙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：
    C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的通式为 RH5B．最高化合价是+5 价
    C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
    （1）推算出x=1，y=1．
    （2）该反应中氧化剂为KNO3．
    （3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中H2O的化学计量数为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
    A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
    B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
    C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上常用如下方法从海水中提溴：

    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①③均发生了置换反应B．步骤③中SO2被还原
    C．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤④利用了溴易挥发的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
    ③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO2（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案