Question

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性．25℃时他们分别测得CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析．则其中正确的是（　　）

A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可促进水的电离，CH₃COOH为弱酸，可抑制水的电离，以此解答该题．

解答：解：A．（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
B．醋酸是弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故B错误；
C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度分别为10^-10mol/L、10^-4mol/L，故C错误；
D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄两水溶液呈酸性的原因分别是酸的电离和盐类的水解，原因不同，故D正确．
故选D．

点评：本题考查弱酸的电离和盐类的水解，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理以及影响弱电解质的电离的影响因素．